2021年教师资格证《化学学科知识与教学能力》（高级中学）模拟试卷6

概念原理教学提倡学生通过活动主动建构、形成并应用概念，在教学中体现概念原理知识的认识功能和价值，使学生了解知识的来龙去脉，不仅知其然，还要知其所以然。

请以“盐类水解”为例，简述概念原理要达到上述预期效果，在课堂教学中应采取哪些方法策略。

阅读材料，回答相关问题。

课堂教学中陈旧的教学模式，落后的教学方法有碍学生创新精神的培养。

随着教育改革的深入，教学方式、教师的角色、学生的地位等都发生了很大的变化。将教师讲、学生听的“一言堂”式教学，变为师生互动、相互促进的合作式教学；学生变为课堂的主体，学生变为积极的思考者、探索者和参与者。教师是学生学习的帮助者、指导者、合作者。教师必须以积极的心态来适应课程改革，主动运用启发引导策略，充分发挥学生的主动精神，提高教学效率，教学中让学生进行自主学习，培养学生主动发展的能力，使学生形成良好的学习品质，培养学生充分的自信心，培养学生的创造力，激发学生的好奇心。

问题：

(1)你认为现代中学化学教师必须具备哪些基本教学技能

(2)谈谈教师在贯彻自主学习教学理念时应该怎样做

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

【试题】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的火箭运载和空间运输系统，实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1mo1CH4完全燃烧生成液态水和C02，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

答题情况如下：选择A的几乎没有，选择B的占72％，选择C的占12％，选择D的占16％、

根据上述信息，回答下列问题：

(1)本题的正确答案是_____。

(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。

案例：

下面是两位中学教师关于“酯化反应”的教学过程实录。李老师的教学实录

【播放漫画】看漫画，喝醋能解酒。

【讲述】台州人以豪爽著称，经常以酒会友，为什么喝醋能够解酒

【回答】酸跟醇作用生成酯。

【讲述】同学们回答的很对，大家经过预习已经知道酸跟醇作用生成酯。下面让我们用实验来解释一下这个原理吧。

【活动与探究的讲述】实验的第一步是什么反应所需的药品是什么各起什么作用药品的添加顺序如何浓硫酸的作用是什么得到的反应产物是否纯净主要杂质有哪些如何除去用什么来吸收乙酸乙酯

【实验探究】学生分组讨论，制定实验方案，老师巡回检查，以保证实验安全。

【讲述】像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫作酯化反应。该反应是可逆反应。

【投影】【思考探究】反应中是乙醇中的C2H5O-取代了乙酸中-OH的位置，还是乙醇中的C2H5-取代了乙酸中H-的位置

【讲述】生物学家们为了研究海豚或某类鱼的活动情况，常采用的方法是将一个跟踪器安装在其身体某部位。同样在化学上我们也可以用一个跟踪器安装在分子里，这种方法称为同位素示踪法。例如将含18O醇与乙酸反应。反应后,18O在乙酸乙酯的位置。证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(C2H5O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。

【课后作业布置】绍兴女儿红非常有名，为什么酒越陈越香，同学们课后想一想

王老师的教学实录

【投影】

【演示实验】乙酸与乙醇的反应

【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

【投影思考】

1．为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中

2．反应原理是什么

3．浓硫酸的作用是什么

4．盛饱和Na2CO3溶液的试管中的现象是什么

5．饱和Na2CO3溶液有什么作用

【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供还是由乙醇分子的羟基提供如何能证明你的判断是正确的能否提供理论或实验依据

【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式如何确定实际发生的是哪种断键方式

【回答】两种可能的断键情况

【讲述】用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。

【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质。

【板书】略。

问题：

(1)根据两位老师的教学过程，说明各自所用教学方法的优点。

(2)以李老师的教学为例，说明化学实验对发展学生科学素养具有哪些作用。

(3)根据上述教学实例，归纳总结出化学反应原理这一类知识的基本教学思路。

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于氧化还原反应的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系

第一章从实验学化学

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

第三章金属及其化合物

第四章非金属及其化合物

材料三某版本高中实验教科书《化学l》中“氧化剂和还原剂”的片段节选：

氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。

例如，对于下列反应：

在中学化学中，常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMn04、FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO。

氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。例如，金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。这说明化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响，这是不以人的意志为转移的。当人类掌握了化学变化的规律之后。就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的进步、科学技术的发展和人类生活质量的提高服务。

要求：

(1)写出本课的三维教学目标。

(2)写出本课的重点和难点。

(3)用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。

(4)试对本节课教学内容进行板书设计。